Semana 7 Jueves Acidez del suelo.

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material:

Sustancias: las naranjas, los limones y las toronjas, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Disolver cada suelo en agua destilada, y filtrar.

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
Agua Dest.	H2O	2H+ O=	Transparente	Verde	Neutro
HCl	Acido clorhídrico	H+ Cl-	transparente	fucsia	Acido
H2SO4	Acido sulfúrico	2H+ SO4=	transparente	Rojo Fucsia	Acido
HNO3	Acido nítrico	H+ NO3 -	transparente	Fucsia	Acido
NaOH	Hidróxido de sodio	Na+ OH-	Transparente	Azul Verde azulado	Hidróxido
NaHCO3	Bicarbonato de Sodio	Na+ HCO3-	Transparente	Verde	Sal (ácida)
Ca(OH)2	Hidróxido de calcio	Ca++ 2OH-	Transparente	Rojo	Hidróxido
NaCl	Cloruro de Sodio	Na+ Cl-	Transparente	Amarillo	Sal
Mg (OH)2	Hidróxido de Magnesio	Mg++ 2OH-	Transparente	Morado	Hidróxido
Naranja	C6H8O7	H+ C6H7O7-	Amarillo	Rojo	Acido cítrico
Limón	C6H8O6	H+ C6H2O6-	Incoloro- verde	Rojo claro	Acido ascórbico
Toronja	C6H8O7	H+ C6H7O7-	Rosa claro	Rojo	Acido cítrico
Suelo Abajo	carbonato				Sal
En medio	carbonato				Sal
Arriba	carbonato				sal

Conclusiones: Con este experimento pudimos observar los diversos colores de acuerdo a las reacciones que se tenían con las diversas sustancias ya fueran ácidos (tornándose a un color rosa o rojo), hidróxidos (tornándose a un color azul) o entre otras sales. También distinguimos las fórmulas y nombres de cada uno de los compuestos que teníamos.

aguirre rivera federico.
este es el trabajo del ida martes por causa que no conosco se me impide subir las actividades del dia jueves
la pagina se traba y no s epublican alas entradas solo aparecen en blanco

RECAPITULACION

EL DIA MARTES ENTRE TODO EL GRUPO LLENAMOS UNA TABLA EN LA QUE TENIAMOS QUE PONER LA FORMULA, MASA MOLAR, NUMERO D E MOL, Y REVISAMOS LOS FRIJOLES. EL DIA JUEVES VIMOS LA RELACION DE MOL-MOL.
EL TRABAJO DLE DIA JUEVES NO LO PUDE SUBIR AL BLOG SOLO APARECIA TODO EN BLANCO POR ESO HAY CERCA DE 2 ENTRADAS VACIAS.

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol.	xxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxx
2	xxxxxxx	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.	La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2] es una unidad de masa empleada en física de partículas y bioquímica, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada.[3]	La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma	xxxxxxx	El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general). Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA = 6,022 · 1023) (primera definición). Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener
3	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
4	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx
5	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxx
6	xxxxxxxx	xxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxx

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula. NaCl	Masas atómicas. Na:23 Cl: 35	Masa molecular. Mm: 58g/mol	Numero de MOL. 100g/58g/mol=1.72mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K:39 Cl: 35	Mm:74g/mol	100g/74g/mol=1.35mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na:23 F: 19	Mm:42g/mol	100g/42g/mol=2.38mol
4	Fluoruro de potasio	KF	K:39 F:19	Mm:58g/mol	100g/58g/mol=1.72mol
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca:40 I: 127X2=254	Mm:294g/mol	100g/294g/mol=0.34mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg:24 I:127x2=254	Mm:274g/mol	100g/274g/mol=0.36mol
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca:40 Br:80x2=160	Mm:200g/mol	100g/200g/mol=0.50mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K:39 Br:80	Mm:199g/mol	100g/199g/mol=0.502mol
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	Na:23x2=46 C:12x3=36 O:16x3=48	Mm:130g/mol	100/130g/mol=0.76mol
10	Carbonato de potasio	K2CO3	K:40 C:12x3=36 O:16x3=48	Mm:124g/mol	100/124g/mol=0.80mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na:23x2=46 S:32x4=128 O:16x4=64	Mm:238g/mol	100g/238g/mol=0.420mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4	Mg=24 S:32x4=128 O:16x4=64	Mm:216g/mol	100g/216g/mol=0.462mol
13	Sulfato de calcio	CaSO4	Ca:40 S:34x4=128 O:16x4=64	Mm:232g/mol	100g/232g/mol=0.431mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na:23x2=46 N:14x3=42 O:16x3=48	Mm:136g/mol	100g/136g/mol=0.735mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg:24 N:14x2=28x2=56 O:x3=48x2=96	Mm:176g/mol	100g/176g/mol=0.568mol
16	Sulfuro de sodio	Na2S	Na:23x2=46 S:32	Mm:78g/mol	100g/78g/mol=1.28mol
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg:24 S:32	Mm:56g/mol	100g/56g/mol=1.78mol
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe:56 S:32	Mm:88g/mol	100g/88g/mol=1.136mol
19	Sulfuro de calcio	CaSO4	Ca:40 S:32x4=128 O:16x4=64	MM:232g/mol	100g/232g/mol=0.431mol
20	Fosfato de sodio	NaH2PO4	Na:23x2=46 H:1x2=2 P:31x4=124 O:16x4=64	Mm:236g/mol	100g/236g/mol=0.423mol
21	Fosfato de calcio	Ca3 (PO4)2	Ca:40x3=120 P:31x4x2=248 O:16x4x2=128	Mm:496g/mol	100g/496g/mol=0.201mol
22	Sulfato de cobre	CuSO4	Cu:63 S:32x4=128 O:16x4=64	Mm:255g/mol	100g/255g/mol=0.392mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na:23x2=46 S:32x3=96 O:16x3=48	Mm:190g/mol	100g/190g/mol=0.526mol
24	Sulfito de magnesio	Mg2SO3	Mg:24x2=48 S:32x3=96 O:16x3=48	Mm:192g/mol	100g/192g/mol=0.520mol
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na:23 N:14x2=28 O:16x2=32	Mm:83g/mol	100g/83g/mol=1.204mol
26	Nitrito de magnesio	Mg2NO2	Mg:24x2=48 N:14x2=28 O:16x2=32	Mm:108g/mol	100g/108g/mol=0.925mol
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na:23 H:1 C:12x3=36 O:16x3=48	Mm:108g/mol	100g/108g/mol=0.925mol

DIA JUEVES