23/11/10

                                                          ULTIMOS TRABAJOS

Recapitulacion 15 (19

Recapitulacion 15 (19

 

El dia martes hicimos un experimento con los oxidos metalicos viendo su PH y conductividad electrica, el día jueves realizamos lo mismo pero con los oxidos no metalicos (oxiacidos).

ABAJO ESTA LA ULTIMA SEMANA

 

 

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo	REACCION
1	los oxidos metalicos son el producto de la reacciòn del oxigeno gaseoso y de un elemento metalico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reaciòn del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH
2	Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación: Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio 2mg + O2 2mgO
3	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
4	Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico
5	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
6	Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reacción del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH

Características de los óxidos metálicos

Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lam para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HUMEDO	PH EN SECO Y HUMEDO	Reacción con el     calor
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IMAGENES DE LOS EPERIMENTOS

             ULTIMAS ACTIVIDADES DE NOVIEMBRE

                       

                                         (PIRAMID HEAD)

semana 14

¿Que son y cómo se representan los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran ubicados en la última capa o nivel energético de determinado átomo. Se llaman así porque estos determinan la valencia o número de oxidación de determinado elemento.

Y se representan por la estructura de Lewis

Escribir la estructura de Lewis de cada Familia

Equipo	Grupo y Familia	Estructura de Lewis de los elementos químicos
1	I alcalinos	H*, Li*, Na*,K*,Rb*,Cs*,Fr,*
2	II alcalinotérreos.	*Be*, *Mg*,*Ca*,*Sr*, *Ba*,*Ra*
3	III térreos	*        *         *        *       * * B*  *Al*  *Ga*  *In*  *Tl*
4	IV carbono	+       +        +         +         + +C+, +Si+, +Ge+, +Sn+, +Pb+   +       +        +         +         +
5	V  nitrogenoides	*         *      *       *        * *N*    ,*P*,*As*,*Sb*,*Bi*   **       **     **    **      **
6	VI los carbógenos o anfígenos	**         **             **          **           ** **O** , **S**,** Se** ,**Te** ,**Po**,
7	VII los halógenos	**         **          **          **        ** **F**  **Cl**  **Br**  **I**  **At+**      *           *           *            *           *
8	VIII gases nobles	**          **           **            **            ** *He*  **Ne** **Ar**   **Kr**    **Xe**   **Rn**                 **          **           **             **            **

·         En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

·         Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

·       En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

·       Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	No tiene conductividad	Si hay conductividad	Iónico
Sacarosa	No presenta conductividad	Presenta poca conductividad	Covalente
Metal	Si hay conductividad	Si presenta conductividad	Metálico
Alcohol	No hay conductividad	Poca conductividad
Agua	No hay conductividad	Si hay conductividad.	Covalente

·       Conclusiones:

Con los experimentos realizados vimos los diferentes tipos de enlaces que hay como son el iónico al prestar uno de sus electrones para formar la capa de valencia, el covalente compartir los electrones y el metálico es la nube electrónica que permite el paso de la corriente eléctrica.

semana 14

¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos químicos?

• .
• .
• El carácter metálico y no metálico.

                                                                                                                                                          

Equipo	Propiedades periódicas de los elementos.
1	La configuración electrónica La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
2	La energía de ionización.- La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo perteneciente a una sustancia que se encuentra en estado gaseoso.[1] La reacción puede expresarse de la siguiente forma: Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía de ionización y un electrón.
3	La afinidad electrónica. se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo. La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad
4	La electronegatividad. Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él Iónico (diferencia superior o igual a 1,7) Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4) Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4) los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.[1]
5	El volumen atómico.- es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento . Se obtiene según la siguiente fórmula: Vol atom = masa atómica / densidad.Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.
6	El número de oxidación. Las reglas para los números de oxidación pueden deducirse si se tiene en cuenta lo dicho con respecto a que los elementos, al unirse, pierden, ganan o comparten electrones para llegar a una estructura más estable. Los números de oxidación son consecuencia de esto.