semana- QUIMICA

Tepache

15 de junio de 2009 | Autor: admin

Para los que se quejaron de la anterior receta de tepache que publicamos. Aquí les dejamos esta receta que esperamos sea de su total agrado.

MATERIAL: Cuchillo cebollero, recipiente de plástico 4 litros,

SUSTANCIAS: Piña semimadura, piloncillo (un pilón) agua.

Para: 4 personas

Ingredientes:

1 piña entera madura (de alrededor 1 ½ kilogramo)
12 tazas de agua (3 litros)
600 gramos de piloncillo o azúcar morena
1 ramita de canela de unos 8 cm.
3 clavos de olor

Elaboración:

Lavar la piña perfectamente, quitar el tallo y cortar el resto en trozos grandes incluso con la cáscara.
Colocar los pedazos de piña en un recipiente grande y agregar 8 tazas de agua, el piloncillo, la canela y los clavos.
Tapar y dejar reposar en un sitio caliente durante 48 horas.

Colar el líquido resultante y agregar las otras 4 tazas de agua.
O, si se prefiere, añadir 1 taza (½ lt.) de cerveza clara y dejar reposar otras 12 horas.Colar y añadir 3 tazas (3/4 lt) de agua.

Servir el tepache bien frío con mucho hielo.

Tip: Se recomienda que el recipiente en el que se deja fermentar la bebida sea de barro, y que se deje en un lugar caliente.

OBSERVACIONES:

CONCLUSIONES:

A modo de ejemplo, las levaduras oxidan la glucosa en ausencia de aire del modo siguiente:

C6H1206 ——» 2 CH3CH2OH + 2 CO2 + 57 kcal

Glucosa                     Etanol        Dióxido    Energía

todo lo de mas no e sposible subirlo ya que esta en un formato que no admite el programa en curso.

Semana numero 14

Semana Numero 12.

Semana 12 Jueves

El Tubo de Crookes es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos. Es una invención pero mas en parte una innovacion del científico William Crookes en el siglo XIX, y es una versión más evolucionada del desarrollo del Tubo de Geissler.

Descripción y utilización

Consiste en un tubo de vacío por el cual circulan una serie de gases, que al aplicarles electricidad adquieren fluorescencia, de ahí que sean llamados fluorescentes. A partir de este experimento (1895) Crookes dedujo que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y, por tanto, también descubrió la presencia de electrones en los átomos.
Al final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones. Al lado opuesto, una pantalla tapada de fósforo forma un ánodo el que está conectado al terminal positivo del voltaje (unos cien voltios), del cual su polo negativo está conectado al cátodo.

La Cruz de Malta

Crookes para comprobar la penetrabilidad de rayos catódicos, debe realizar un tercer tubo, el cual llama la cruz de Malta, ya que entre el cátodo y el ánodo está localizado un tercer elemento, una cruz hecha de Zinc, un elemento muy duro.
El experimento consistía en que el rayo se estrellaba contra la cruz y la rodeaba, para posteriormente generar una sombra al final del tubo. Con este tubo es posible demostrar que los rayos catódicos se propagan en línea recta. Una pantalla metálica con forma de cruz de Malta, se dispone de modo que intercepte el haz de los rayos catódicos, produciendo una zona de sombra sobre la pantalla que satisface las leyes de la propagación de las ondas rectilíneas.

 Aplicación del Tubo de pantalla

aguirre rivera federico.

SEMANA 11 JUEVES,VIERNES

PROFESOR, LOS TRABAJOS DEL DIA JUEVES NO PUEDE SUBIRLOS TUBE PROBLEMAS Y SE TRABA LA PAGINA Y NO SE VE NADA DE LA INFORMACION, LO DEL DIA MARTES YA ESTA EN EL BLOG, SOLO PUEDO SUBIR MI RECAPITULAICON.

EL DIA MARTE S REALIZAMOS UN TABLA ENTRE TODO EL GRUPO EL TEMA FUE LA QUIMICA ORGANICA (CARBONO) EL DIA JUEVES TAMBIEN PASAMOS A L PIZARRON Y COMPLETAMOS UN TABLA SOBRE EL CARBONO, REALIZAMOS SUS MODELOS FISICOS.

AGUIRRE RIVERA FEDERICO.

SEMANA 11

MARTES

Semana 11.Martes 206 B.

Equipo	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?	Enlaces del Carbono
1	Propiedades químicas Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente. Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.) Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos. En las reacciones de combustión se genera una gran cantidad de energía. Como productos de desecho se obtiene siempre dióxido de carbono y agua. Observa algunas reacciones: Metano: CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O + energía Etano: 2 C2H6 + 7 O2 ⇒ 4 CO2 + 6 H2O + energía Butano: 2 C4H10 + 13 O2 ⇒ 8 CO2 + 10 H2O + energía El gas natural o el petróleo, por ejemplo, están formados por una mezcla de hidrocarburos.	Los electrones de valencia del carbono pueden alojarse en orbitales s y p que en determinados compuestos pueden formar orbitales híbridos. Es decir, los átomos de carbono pueden alojar sus electrones de valencia en orbitales diferentes de los que se usan cuando no se enlazan. Estos nuevos orbitales se denominan orbitales híbridos.  Según el compuesto, un átomo de carbono puede tener:  -     Cuatro orbitales híbridos formados por el orbital s y los tres p. Estos orbitales se denominan orbitales sp3, formarían un tetraedro con ángulos de 109,5º entre orbitales. -     Tres orbitales híbridos formados por el orbital s y dos p. Estos orbitales se denominan orbitales sp2, se encuentran en el plano separados un ángulo de 120º. Quedaría un orbital p que sería perpendicular a los tres orbitales sp2. -     Dos orbitales híbridos formados por el orbital s y un orbital p. Estos orbitales se denominan orbitales sp1, se encuentran en el plano separados un ángulo de 180º. Quedaría dos orbitales p que serían perpendiculares a los dos orbitales sp, y mutuamente perpendiculares entre sí.
2	QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual. Durante mucho tiempo la materia constitutiva de los seres vivos estuvo rodeada de no pocas incógnitas. Frente a la materia mineral presentaba, entre otras, una característica singular, su capacidad de combustión. Parecía como si los únicos productos capaces de arder hubieran de proceder de la materia viviente. En los albores de la química como ciencia se advirtió, además, que si bien la materia procedente de organismos vivos podía degradarse en materia mineral por combustión u otros procesos químicos,no era posible de ninguna manera llevar a cabo en el laboratorio el proceso inverso. Argumentos de este estilo llevaron a Berzelius, a comienzos del siglo XIX, a sugerir la existencia de dos tipos de materia en la naturaleza, la materia orgánica o materia propia de los seres vivos, y la materia inorgánica . Para justificar las diferencias entre ambas se admitió que la materia orgánica poseía una composición especial y que su formación era debida a la intervención de una influencia singular o «fuerza vital» exclusiva de los seres vivos y cuya manipulación no era posible en el laboratorio. La crisis de este planteamiento, denominado vitalismo, llevó consigo el rápido desarrollo de la química de la materia orgánica en los laboratorios, al margen de esa supuesta «fuerza vital». En la actualidad, superada ya la vieja clasificación de Berzelius, se denomina química orgánica a la química de los derivados del carbono e incluye el estudio de los compuestos en los que dicho elemento constituye una parte esencial, aunque muchos de ellos no tengan relación alguna con la materia viviente.	El carbono forma enlaces consigo mismo, lo que se conoce como enlaces carbono-carbono, ya que el carbono es tetravalente, lo que le hace tener la posibilidad de formar enlaces con otros átomos de carbono y otros elementos, como por ejemplo el hidrógeno en el caso de los hidrocarburos.  Precisamente por la gran facilidad que posee el carbono de enlazarse entre sí formando cadenas, existen tantos tipos diferentes de hidrocarburos. Los enlaces carbono-carbono, son enlaces de tipo covalente, que tienen lugar entre dos átomos de carbono. Existen enlaces simples, que generalmente son los más comunes, pues se encuentra formado por dos electrones, siendo cada uno de uno de los átomos que participan en el enlace. Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.
3	Ejemplo de enlaces químicos entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno O, representados según la estructura de Lewis. Los diagramas de punto representaron un intento temprano de describir los enlaces químicos, y aún son ampliamente usados hoy en día.
4	El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.	El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4 enlaces covalentes. Los enlaces pueden ser: simples, dobles y triples.El carbono puede unirse con otros carbonos formando de esta manera cadenas de compuestos carbonados. El hidrógeno solo tiene un electrón formando un enlace covalente simple. Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula que puede ser empírica, molecular y estructural.
5	Los orgánicos se caracterizan porque en su composición interviene el carbono, además de otros elementos. Los compuestos en cuya composición no aparece este elemento se llaman inorgánicos. Hay algunas excepciones: por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2) es un compuesto inorgánico, aunque en su composición aparezca el carbono. Los compuestos inorgánicos que están presentes en los seres vivos son el agua y las sales minerales. Los orgánicos son los carbohidratos, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleicos. Tanto las cosas como los seres vivos están formados por elementos químicos. Sin embargo, en los seres vivos la organización, la disposición y combinación de sus moléculas dan como resultado las propiedades y características por las cuales se manifiesta la vida	El enlace carbono-hidrógeno, representado por C-H, es un enlace covalente sencillo entre un átomo de carbono y otro de hidrógeno, que se encuentra sobre todo en compuestos orgánicos, en los que es muy abundante Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono.[1] La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de los átomos de carbono Las ramificaciones son comunes en los esqueletos C-C. Pueden ser identificados átomos de carbono diferentes con respecto al número de otros átomos de carbono vecinos: átomo de carbono primario: un átomo de carbono vecino átomo de carbono secundario: dos átomos de carbono vecinos átomo de carbono terciario: tres átomos de carbono vecinos átomo de carbono cuaternario: cuatro átomos de carbono vecinos
6	El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico. Se trata del elemento de número atómico Z= 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1 s ² 2 s ² 2 p ². La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He. En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes. Esa cuádruple posibilidad de enlace que presenta el átomo de carbono se denomina tetravalencia.	Los cuatro enlaces del carbono se orientan simétricamente en el espacio de modo que considerando su núcleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces están dirigidos a lo largo de las líneas que unen dicho punto con cada uno de sus vértices. La formación de enlaces covalentes puede explicarse, recurriendo al modelo atómico de la mecánica cuántica, como debida a la superposición de orbitales o nubes electrónicas correspondientes a dos átomos iguales o diferentes. Así, en la molécula de metano CH4(combustible gaseoso que constituye el principal componente del gas natural), los dos electrones internos del átomo de C, en su movimiento en torno al núcleo, dan lugar a una nube esférica que no participa en los fenómenos de enlace; es una nube pasiva . Sin embargo, los cuatro electrones externos de dicho átomo se mueven en el espacio formando una nube activa de cuatro lóbulos principales dirigidos hacia los vértices de un tetraedro y que pueden participar en la formación del enlace químico. Cuando las nubes electrónicas de los cuatro átomos de hidrógeno se acercan suficientemente al átomo de carbono, se superponen o solapan con los lóbulos componentes de su nube activa, dando lugar a esa situación favorable energéticamente que denominamos enlace. Todos los enlaces C —H en el metano tienen la misma longitud 1,06 Å (1 Å == 10-10 m) y forman entre, sí ángulos iguales de 109°. Tal situación define la geometría tetraédrica característica de los enlaces del carbono. La propiedad que presentan los átomos de carbono de unirse de forma muy estable no sólo con otros átomos,sino también entre sí a través de enlaces C — C, abre una enorme cantidad de posibilidades en la formación de moléculas de las más diversas geometrías, en forma de cadenas lineales,cadenas cíclicas o incluso redes cúbicas. Este es el secreto tanto de la diversidad de compuestos orgánicos como de su elevado número.

Esterificación

Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos

EXPERIMENTO DE LA REACCION DE ESTERIFICACION

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, tripie, rejilla de alambre con asbesto.
Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.
Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.
Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullicon.Detectar el olor desprendido.
Observaciones:

sustancia	formula	olor	color	forma
metanol
etanol
formol
acetona
Mezcla acido y alcohol

semana 10

Dia martes 15  de Marzo del 2011.

Semana10 martes

Exposición del trabajo Visita al UNIVERSUM

                         Exposición de Química

Equipo

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

El carbono en los alimentos y su combustión

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.

Sustancia. SACAROSA, HARINA DE MAIZ, ACEITE VEGETAL, ALBUMINA DE HUEVO, AGUA.

PROCEDIMIENTOP:

-          Colocar EN la capsula de porcelana, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

-          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble.	combustión

El dia jueves  17 de Marzo del 2011.

Derivados  del átomo de carbono

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:

Familia	Grupo funcional	Terminación	Ejemplos
Alcanos	Ligadura sencilla   -	Ano
Alquenos	Doble ligadura =	Eno
Alquinos	Triple ligadura	ino

Ejercicio Completar el cuadro.

EQ	FAMILIA	GRUPO FUNCIONAL	TERMINACION	EJEMPLOS
E1	Alcoholes	Grupo hidroxilo : R-OH	-ol	Propanotriol, glicerol o glicerina:
E2	Aldehidos	grupo carbonilo H-C=O	-al	Metanal  Formaldehído HCHO   Etanal   Acetaldehído CH3CHO    Propanal  Propionaldehído Propilaldehído C2H5CHO
E3	Cetonas		-ona	Propanona (acetona)
E4	Ácidos carboxílicos	COOH.	"óico”	*CH3-CH2-COOH (ácido propanóico) * CH3(CH2)3COOH Ácido pentanóico
E5	Aminas	Amoníaco Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria	amina	CH3-NH2 Metilamina o aminometano CH3-NH-CH3 Dimetilamina o metilaminometano.
E6	Amidas		-oico del ácido por -amida.	acrilamida

Completar el cuadro siguiente, con la formula y el nombre:

Numero de carbonos	Alcanos	alquenos	alquinos	alcoholes	aldehidos	cetonas
4	C4H10 BUTANO	BUTENO C4H8	BUTINO C4H6	BUTANOL C4H7 OH
5	PENTANO	C5H10 PENTENO	C5H8 PENTINO	PENTANOL C5H11OH
6	HEXANO	C6H12 HEXENO	C6H10 Hexino	C6H15 OH HEXANOL
7	HEPTANO	C7H14 HEPTENO	C7H12 HEPTINO	C7H19 OH HEPTANOL
8	C8H18 OCTANO	C8H16 OCTENO	C8H14 OCTINO

AGUIRRE RIVERA FEDERICO

RECAPITULACION: El dia martes vimos los videos relacionados con la visital museo del universusm y realizamos un experimento, El dia jueves vimos la quimica organica y la nomenclaturas de estructuras a base de carbono, Y PASAMOS AL PIZARRO PARA COMPLETAR UNA TABLA COMO UN EJERCICIIO Y AMI ME TOCO EL HEXENO.