SEMANA 17-22 OCTUBRE
miércoles, 27 de octubre de 2010
recapitulación ( vier-22)
el dia martes realizamos un experimento con metales como el aluminio, hierro, cobre, zinc, etc. mas oxigeno, dando como resultado oxidos metalicos.tambien hicimos un ejercicio sobre los contaminantes del aire.el dia jueves hicimos una practica parecida a la del dia martes, solo que en vez de mezclar metales y oxigeno, vimos la reaccion quimica de los no metales, que da lugar a anhidridos.de la misma manera vimos que un oxido mas agua da lugar a la formacion de oxiacidos.
jueves, 21 de octubre de 2010
El martes de esta semana hicimos la mezcla de HCl y Zn para separarlo , quedando en la botella H y O y al acercarle el fuego salio explotando y volo!
El jueves hicimos la sintesis de algunos compuestos y luego hicimos su modelo fisico con plastico.
El jueves hicimos la sintesis de algunos compuestos y luego hicimos su modelo fisico con plastico.
RECAPITULACION 4La clase del martes hablamos acerca del porcentaje en volumen de la concentracion de las masas y mezclas, el profesor nos enseño como hacer estos calculos y despues hicimos ejercicios.
El jueves hicimos una practica de metodos de separacion quimicos en el cual se mezcla el agua con acido clorhidrico y despues la separamos por electrolisis. 
El martes de la clase de quimica hicimos una actividad de mezclar agua con sal y marmol, para separarlas usamos primero el metodo de filtracion, posteriormente evaporamos el agua para que se separe de la sal.
El jueves de la clase de quimica mezclamos agua con tierra y lo separamos por el metodo de filtracion.
RECAPITULACION 4La clase del martes hablamos acerca del porcentaje en volumen de la concentracion de las masas y mezclas, el profesor nos enseño como hacer estos calculos y despues hicimos ejercicios.
El jueves hicimos una practica de metodos de separacion quimicos en el cual se mezcla el agua con acido clorhidrico y despues la separamos por electrolisis.
El martes de la clase de quimica hicimos una actividad de mezclar agua con sal y marmol, para separarlas usamos primero el metodo de filtracion, posteriormente evaporamos el agua para que se separe de la sal.
El jueves de la clase de quimica mezclamos agua con tierra y lo separamos por el metodo de filtracion.
jueves 21 de octubre de 2010
¿Cuales son los productos que se obtienen de la Reacción Química del Oxigeno con no-metales?
Equipo | RESPUESTAS |
1 | anhídridos |
2 | anhídridos |
3 | Anhídridos |
4 | Óxidos no metálicos (anhídridos). |
5 | Se obtienen Anhídridos. |
6 | Óxidos no metálicos |
Ecuación General:Nometal + oxigeno = Anhídrido u oxido no-metálico
NoMe + O = No MeO
Los anhídridos con el agua producen oxácidos.
NoMeO + Agua = Oxácidos
NoMeO +H2O = HNoMeO
Reacciones de los No metales con el oxigeno y el Agua.
Material: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Azufre, Carbono, Yodo, Cloro
Procedimiento:
Colocar una muestra de la sustancia en la cucharilla de combustión.
- Colocar 50 ml de agua en el vaso de precipitados y agregar cinco gotas del indicador universal.
- Calentar dos minutos las sustancias de la cucharilla de combustión e introducirla en el vaso con indicador y aguas x q explota.
- Observar y anotar los cambios.
- Sustancia | Color inicial | Color final | Ecuación química |
- Azufre - Equipo 6 | - Verde | - amarillo | - S+O=SO2 - So2+H2O=H2SO3 |
- Carbono - Equipo 2 | - verde | - negro | - C+O2=CO2 - CO2+H2O=HCO3 |
- Cloro | - verde | - amarillo | - Cl + O = Cl2O - Cl2O+H2O=HClO |
- Yodo | - verde | amarillo | - I + O = I2O - I2O + H2O = HIO3 |
Conclusiones:
Los no metales reaccionen con el oxigeno para producir los anhídridos y estos con el agua producen oxácidos
viernes, 15 de octubre de 2010
Octubre 8
Estas son las ultimas pruebas hechas en el laboratorio de quimica durante la secion del grupo 106-b
Pruebas de el nivel de contaminacion del distintos materiales
para realizar estas practicas se pusieron muestras de cada material y posteriormente
se le puso fuego para observar que reaccion tenian los materiales.
martes, 12 de octubre de 2010
INDAGACIONES
INDAGACION: IMPORTACIA DEL AGUA
El agua está en muchos lugares: En las nubes; en los ríos, en la nieve y en el mar. También está donde no la podemos ver, como en el aire mismo, en nuestro cuerpo, en los alimentos y bajo la tierra. Es un elemento vital para la vida ya que sin el no existiría ninguna forma de vida en el planeta ni los mas grandes organismos, ni los mas pequeños se salvan de la necesidad del agua para su sobrevivencia, es el componente esencial para la vida.
INADGACION: AGUA Y OTROS DISOLVENTES
El agua es conocida como el disolvente universal ya que la mayoría de los elementos se pueden combinar con el agua para crear compuestos distintos, el solvente es la menor parte de una mezcal y el disolvente el la sustancia en mayor cantidad en la que se va a disolver la primera sustancia.
INDAGACION: DEFINICION DE MEZCLAS
Una mezcla es el conjunto de dos sustancia con características distintas para dar como resultado una sustancia nueva con características diferentes o parecidas a las que le dieron origen, existen dos tipos de mezcla la homogénea, es decir que sus componentes no pueden ser distinguidos a simple vista y la heterogénea en la que sus compontes pueden ser distinguidos fácilmente y nuca llegan a combinarse por completo.
INDAGAICON: METODOS DE SEPARACION
Los métodos de separación del agua son la filtración que consiste en que atravez de un papel poroso vaciar el liquido para separar el liquido de sus componentes mas grandes como tierra el segundo es la decantación que consiste en dejarlos reposar hasta que se separen por diferencia de densidad como el agua y el aceite, otro método es la cromatografía con el uso de la separación de colores, otra forma es la destilación que consiste en separar a dos componentes por medio de la diferencia de temperaturas de su punto de ebullición, otro es la centrifugación que es separarlos haciéndolos girar a un velocidad determinada para que se separen, y por ultimo la cristalización esperar que el liquido se evapore y deje al solido cristalizado como el agua y el azúcar o la sal.
INDAGACION: COMTAMINACION DEL AGUA
Su contaminación es muy fácil ya que es un compuesto puro a base de oxigeno e hidrogeno se puede contaminar con otro líquidos u sólidos o gases pero hay varios modos de purificarla.
INDAGACION: MODELOS FISICOS DE MEZCLAS
Los modelos pueden ser elaborados con distintos materiales para representarlos con unicel o plastilina o con agua pintada con colorantes distinto como el amarillo y el azul.
INDAGACION: ELECTROLISIS DEL AGUA
La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.
La palabra electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como ánodo, y el conectado al positivo como cátodo.
La palabra electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como ánodo, y el conectado al positivo como cátodo.
INDAGACION: SINTESIS DEL AGUA
La síntesis orgánica en agua comprende aquellos procesos de formación de compuestos de esqueleto hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso. Tradicionalmente las reacciones orgánicas se han desarrollado en disolventes orgánicos (metanol, diclorometano, tolueno, etc.) debido a la insolubilidad de muchos de los reactivos en medio acuosos. Este tipo de disolventes, especialmente los disolventes clorados, es una fuente importante de emisiones de compuestos orgánicos volátiles (COV) a la atmósfera, causantes del fenómeno de smog en las ciudades.
INDAGACION: QUIMICA
Se denomina química (del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa "tierra") a la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia.
INDAGACION: AGUA EN LOS ORGANISMOS
El agua es un componente básico para la vida los cuerpo son un 70% agua y es necesaria para realizar exitosamente las funciones básicas del cuerpo las funciones metabólicas, gracias al agua es posible para los seres vivos sobrevivir.
INDAGACION: LA FALTA DE AGUA
Si por alguna razón el agua se llegara a terminar por completo se tendría que instalar maquinas purificadoras del agua salada pero como esto no se lograría la vida dejaría de existir en el mundo ya que todos los organismos humanos y animales necesitan del agua para su vida o su sobrevivencia en todo caso de su periodo de vida seria mínimo y al acabarse el agua el mundo de acabaría para todos sus habitantes.
INDAGACION: ACCIONES PARA SU CONSERVACION
Una de la maneras para conservarla seria no usándola sin que sea necesaria, regar las planta de noche para que la energía del sol no evapore el agua que se ponga a los jardines no lavar coches con manguera no tomar baños que duren mucho tiempo.
QUIMICA 106-B
martes, 5 de octubre de 2010
Conductividad electrica de los compuestos
Material: Probador de condutividad, capsula de porcelana, cucharita de plastico.
Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.
1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.
2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua
3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.
Sustancias | conductividad |
Conclusiones:
experimento 9
Conductividad electrica de los compuestos
Material: Probador de condutividad, capsula de porcelana, cucharita de plastico.
Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.
1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.
2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua
3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.
Sustancias | conductividad |
Conclusiones:
trabajo 9, reacciones
equipo
Reaccion
Ecuacion
1
Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.
H2O+K=KOH+H
2
Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno
H20+Mg=Mg(OH)2+H
3
Aluminio * Agua =hidroxido de aluminio
H2O+Al = Al (OH)3
4
Cobre * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno
Cu+H2O= CuOH+H
5
Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno
Ni(OH)2 + H
6
Hierro * Agua=hidro
Reaccion:
Reactivos = productos
Ejemplo Sodio + agua = hidroxido de sodio + hidrogeno
Ecuacion quimica: H2O + Na = NaOH * H quimicas:
Observaciones:
Sustancia | Color inicial | Color en el agua | Color en la flama | Color final |
Zinc | gris | Verde con la sustancia al fondo | azul | Verde con la sustancia al fondo |
Yodo | gris | verde | morado | Verde con el yodo disperso |
Magnesio | gris | verde | blanco | Como el magnesio es pesado no flota y en el fondo se oxida |
Potasio | gris | morado | Prende porque tiene una reacción detonante, se vuelve morada la sustancia, saca humo | |
Sodio | verdoso | morado | Azul al fondo con una pequeña franja morada por encima de la sustancia azul | |
Azufre. | amarillo | amarillo | morado | No cambia de color solo flota |
Conclusiones: dependiendo de la sustancia que se utilice va a ser la reacción química de cada elemento utilizado.
Sustancia | Color inicial | Color en el agua | Color en la flama | Color final |
Zinc | gris | Verde con la sustancia al fondo | azul | Verde con la sustancia al fondo |
Yodo | gris | verde | morado | Verde con el yodo disperso |
Magnesio | gris | verde | blanco | Como el magnesio es pesado no flota y en el fondo se oxida |
Potasio | gris | morado | Prende porque tiene una reacción detonante, se vuelve morada la sustancia, saca humo | |
Sodio | verdoso | morado | Azul al fondo con una pequeña franja morada por encima de la sustancia azul | |
Azufre. | amarillo | amarillo | morado | No cambia de color solo flota |
Conclusiones: dependiendo de la sustancia que se utilice va a ser la reacción química de cada elemento utilizado.
miércoles 15 de septiembre de 2010
sábado 11 de septiembre de 2010
modelos fisicos, analisis y sinesis del agua, trabajo 7
Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua
Analisis Quimico
Agua Salada
Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio
Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro
H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:
Elementos O = Tres elementos
H+ H2O NaOH
Na+ Na2O NaOH
O= O2 NaOH
Cl+ Cl2 O HClO
Cl +++ Cl2O3 NaClO2
Cl +++++ Cl2O5 HClO3
Cl+++++++
Cl2O7
O= +H H2O
+H
O = +Na
• Na
O==O O2
O= +Cl
+Cl Cl2 O
O = +
O = + Cl
+
+ Cl2O3
O = + Cl
+
O= +
+
O= + Cl
+
O= +
+
+
O=
+ Cl
O= +
+
O= +
+
O = +
+ Cl
O = +
+
O = +
+
O= +
+
O = + Cl
+
O= +
+
Analisis Quimico
Agua Salada
Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio
Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro
H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:
Elementos O = Tres elementos
H+ H2O NaOH
Na+ Na2O NaOH
O= O2 NaOH
Cl+ Cl2 O HClO
Cl +++ Cl2O3 NaClO2
Cl +++++ Cl2O5 HClO3
Cl+++++++
Cl2O7
O= +H H2O
+H
O = +Na
• Na
O==O O2
O= +Cl
+Cl Cl2 O
O = +
O = + Cl
+
+ Cl2O3
O = + Cl
+
O= +
+
O= + Cl
+
O= +
+
+
O=
+ Cl
O= +
+
O= +
+
O = +
+ Cl
O = +
+
O = +
+
O= +
+
O = + Cl
+
O= +
+
sintesis del agua. trab. y exp. 6
Síntesis del agua
Equipo La síntesis es:
1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.
2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos
3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl
4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.
5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O
6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O
Síntesis del Agua
Obtener agua a partir de sus elementos químicos.
Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica
Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.
Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.
Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
Recibir el gas desprendido dentro de la botella.
2/3 de la botella.
Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.
Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Reacciones químicas:
Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.
Zn + HCl H2 + ZnCl2
Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso
MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3
Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O
Equipo La síntesis es:
1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.
2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos
3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl
4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.
5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O
6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O
Síntesis del Agua
Obtener agua a partir de sus elementos químicos.
Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica
Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.
Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.
Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
Recibir el gas desprendido dentro de la botella.
2/3 de la botella.
Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.
Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Reacciones químicas:
Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.
Zn + HCl H2 + ZnCl2
Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso
MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3
Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O
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