experimento 9

^{Conductividad electrica de los compuestos}

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

Sustancias	conductividad

^{Conclusiones:}

experimento 9

^{Conductividad electrica de los compuestos}

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

Sustancias	conductividad

^{Conclusiones:}

trabajo 9, reacciones

Reacciones
equipo
Reaccion
Ecuacion

1
Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.
H2O+K=KOH+H

2
Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno
H20+Mg=Mg(OH)2+H

3
Aluminio * Agua =hidroxido de aluminio
H2O+Al = Al (OH)3

4
Cobre * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno
Cu+H2O= CuOH+H

5
Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno
Ni(OH)2 + H

6
Hierro * Agua=hidro
Reaccion:
Reactivos = productos
Ejemplo Sodio + agua = hidroxido de sodio + hidrogeno
Ecuacion quimica: H2O + Na = NaOH * H quimicas:

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	gris	Verde con la sustancia al fondo	azul	Verde con la sustancia al fondo
Yodo	gris	verde	morado	Verde con el yodo disperso
Magnesio	gris	verde	blanco	Como el magnesio es pesado no flota y en el fondo se oxida
Potasio	gris	morado		Prende porque tiene una reacción detonante, se vuelve morada la sustancia, saca humo
Sodio	verdoso	morado		Azul al fondo   con una pequeña franja morada por encima de la sustancia azul
Azufre.	amarillo	amarillo	morado	No cambia de color solo flota

Conclusiones:  dependiendo de la sustancia que se utilice va a ser la reacción química de cada elemento utilizado.

 

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	gris	Verde con la sustancia al fondo	azul	Verde con la sustancia al fondo
Yodo	gris	verde	morado	Verde con el yodo disperso
Magnesio	gris	verde	blanco	Como el magnesio es pesado no flota y en el fondo se oxida
Potasio	gris	morado		Prende porque tiene una reacción detonante, se vuelve morada la sustancia, saca humo
Sodio	verdoso	morado		Azul al fondo   con una pequeña franja morada por encima de la sustancia azul
Azufre.	amarillo	amarillo	morado	No cambia de color solo flota

Conclusiones:  dependiendo de la sustancia que se utilice va a ser la reacción química de cada elemento utilizado.

miércoles 15 de septiembre de 2010

experimento 7

sábado 11 de septiembre de 2010

modelos fisicos, analisis y sinesis del agua, trabajo 7

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua


Analisis Quimico

Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:

Elementos O = Tres elementos

H+ H2O NaOH

Na+ Na2O NaOH

O= O2 NaOH

Cl+ Cl2 O HClO

Cl +++ Cl2O3 NaClO2

Cl +++++ Cl2O5 HClO3

Cl+++++++

Cl2O7



O= +H H2O

+H

O = +Na

• Na

O==O O2

O= +Cl

+Cl Cl2 O







O = +

O = + Cl

+

+ Cl2O3

O = + Cl

+







O= +

+

O= + Cl

+

O= +

+



+

O=

+ Cl

O= +

+









O= +

+

O = +

+ Cl

O = +

+





O = +

+

O= +

+

O = + Cl

+

O= +

+

sintesis del agua. trab. y exp. 6

Síntesis del agua




Equipo La síntesis es:

1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.

2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos

3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl

4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.

5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O



6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O



Síntesis del Agua



Obtener agua a partir de sus elementos químicos.

Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

Recibir el gas desprendido dentro de la botella.

2/3 de la botella.

Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.

Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.



Reacciones químicas:

Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.

Zn + HCl H2 + ZnCl2



Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso

MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3



Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O